EDTA-Na2全名是乙二胺四乙酸二钠，乙二胺四乙酸是一个中等强度的四元酸，具有四个电离常数，其间前两个电离常数较大，尽管EDTA-Na2是一个强碱弱酸盐，可是别忘记这是一个酸式盐， 所以乙二胺四乙酸二钠也能够叫做乙二胺四乙酸二氢钠，有两个游离的未被NaOH中和的羧基，所以能持续在水中电离发生H+，此刻被中和的那两个羧酸根离子归于弱酸阴离子要水解（可是水解的才能很弱，由于EDTA的Ka1，Ka2较大），而别的这两个游离的羧基Ka3，Ka4要发生电离，电离发生的H+大于水解发生的OH-，所以溶液呈弱酸性！ 所以综上所述上来说，乙二胺四乙酸二氢根的电离大于水解，所以溶液呈酸性！ 这一个道理和磷酸二氢钠是相同的！磷酸二氢根要电离也要水解，可是同理电离大于水解，溶液呈酸性！
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